Principiul de funcționare al bateriei de stocare a energiei solare: la încărcare, folosește energie electrică externă pentru a regenera materialul activ intern, stochează energia electrică ca energie chimică și transformă energia chimică în energie electrică pentru ieșire atunci când trebuie să fie descărcată, cum ar fi bateriile de telefoane mobile utilizate în mod obișnuit în viață.
Utilizează o rețea de substrat de plumb umplută cu plumb spongios (cunoscut și ca rețea) ca electrod negativ, o rețea de substrat de plumb umplută cu dioxid de plumb ca electrod pozitiv și acid sulfuric diluat cu o densitate de 1.26--1 Ca electrolit se folosește .33g/mlg/ml. Când bateria de stocare a energiei solare se descarcă, plumbul metalic este electrodul negativ, care suferă o reacție de oxidare pentru a genera sulfat de plumb; dioxidul de plumb este electrodul pozitiv, care suferă o reacție de reducere pentru a genera sulfat de plumb. Când bateria de stocare a energiei solare este încărcată cu curent continuu, la cei doi poli se formează plumb elementar și, respectiv, dioxid de plumb. Când sursa de alimentare este îndepărtată, aceasta revine la starea de dinainte de descărcare, formând o baterie chimică de stocare a energiei solare. Bateria de stocare a energiei solare cu plumb-acid poate fi încărcată și descărcată în mod repetat. Tensiunea sa dintr-o singură celulă este de 2v. Bateria de stocare a energiei solare este un pachet de baterii de stocare a energiei solare compus din una sau mai multe celule, denumită baterie de stocare a energiei solare. Cele mai comune sunt bateriile de 6v și 12v. Altele includ baterie de stocare a energiei solare de 2v, 4v, 8v, 24v. De exemplu, bateria de stocare a energiei solare folosită în mașină (cunoscută în mod obișnuit ca baterie de stocare a energiei solare) este un pachet de baterii de stocare a energiei solare din 6 baterii plumb-acid conectate în serie pentru a forma o baterie de stocare a energiei solare de 12 V.
Pentru bateriile tradiționale cu plumb încărcate uscat (cum ar fi bateriile pentru autovehicule, bateriile pentru motociclete etc.), după o perioadă de utilizare trebuie adăugată apă distilată pentru a menține electrolitul de acid sulfuric diluat la o densitate de aproximativ 1,28 g. /ml; va fi folosit până la sfârșitul vieții sale. Adăugarea de apă distilată nu mai este necesară.
Ecuația reacției chimice este următoarea:
Reacție generală: pb(s) plus pbo2(s) plus 2 chi h2so4(aq) simbol reversibil 2pbso4(s) plus 2h2o(l)
La descărcare: negativ pb(s)-2e- plus deci42-(aq)=pbso4(s)
Pbo2(s) pozitiv plus 2e- plus so42-(aq) plus 4h plus (aq)=pbso4(s) plus 2h2o(l)
Total pb(i) plus pbo2(i) plus 2h2so4(aq)=2pbso4(i) plus 2h2o(l)
În timpul încărcării Celulă electrolitică
Catod pbso4(s) plus 2e-=pb(s) plus so42-(aq)
Anod pbso4(s) plus 2h2o(l)-2e-=pbo2(s) plus so42-(aq) plus 4h plus (a